Generelt

Baser


Hvad er baser? definition:

end baser (Engelsk: base) henviser til kemiske forbindelser med en pH-værdi på over syv. Baser fungerer som såkaldt protondet vil sige, at de er hydrogenioner (H+) fra deres reaktionspartnere. Modstykke til baser er syrerne. Både baser og alkalier er meget ætsende afhængigt af deres koncentration. Derfor må eksperimenter ikke udføres uden passende sikkerhedsforanstaltninger.
Ofte sondringen mellem lud og basen, Begge udtryk bruges ofte om hverandre, mens der principielt ikke er noget galt. Ikke desto mindre er der en lille forskel mellem alkali og base. Lyeudtrykket er den ældre og findes normalt i gamle kemibøger. Fra nutidens forståelse er en lue en alkalisk opløsning (hvilket betyder: væske med en pH-værdi over 7), mens den generelle udgangsbase er mere baseret på protonacceptoregenskaben (se ovenfor). Sidstnævnte gælder for alle varianter af basiske stoffer. Væsken refererer imidlertid til en vandig opløsning med alkaliske / basiske egenskaber. Så hvis du siger, at en lud er en base i vandig opløsning, har du ret. Sammendrag: Alle baser er baser. Men ikke alle baser er alkalier.

Egenskaber ved baser:

Baserne er ætsende.
Baser smager bittert (prøv ikke!).
Organisk materiale opløses af baser.
Baser føles fedtet / sæbe.
De fleste baser er vandopløselige.
Syrer neutraliserer baser eller alkalier.
Den universelle indikator bliver lys.
Baser har en pH på ca. 7,5 - 14.
Baser er elektrisk ledende.

Eksempler på baser:

calciumhydroxid (Ca (OH)2): også kendt som slaked lime; Hovedkomponent i mørtel og ansvarlig for dens høje pH
kaliumhydroxid (KOH): base til kaliumhydroxid
magnesiumhydroxid (Mg (OH)2): forekommer naturligt som en mineralbrucit
natrium (NaHCO3): også kaldet soda; Del af bagepulver, tandpasta og slukningsmidler
natriumhydroxid (NaOH): komponent i dræningsrensere (kaustisk soda)