Valgfri

Ionisering


Hvad er ioniseringsenergien? Definition og forklaring ...

den ionisering, også i litteraturen ionisering enthalpi eller ionisering kaldes, giver den energi, der er nødvendig for at fjerne et elektron fra et atom eller molekyle, som er i stofens stofstilstand.
Ionisering beskriver generelt adskillelsen af ​​et elektron fra et atom, f.eks. ved ioniserende stråling. Dette resulterer i, at et neutralt ladet atom har en positiv ladning efter fjernelse af elektronet. Fordi elektroner er negativt ladede. 'Fjernelse' af denne negative ladning fører til et positivt ladningsoverskud i atomet.
Specificerede værdier i den periodiske tabel refererer normalt til den første ioniseringsenergi. Dette henviser til den energi, der er nødvendig for at fjerne den første, mindst stærkt bundne elektron. Naturligvis kan flere elektroner, hvis nogen, fjernes fra atomet. I denne sammenhæng taler vi så om 'anden ioniseringsenergi', 'tredje ioniseringsenergi' og så videre. Den krævede energi til dette øges mere og mere med hver elektron, der skal fjernes.
Tiltrækningen af ​​atomkernen bestemmer i det væsentlige den energi, der er nødvendig til ionisering. Jo højere attraktionen af ​​atomkernen til elektronet er, jo mere energi skal bruges. Helium er det kemiske element med den højeste ioniseringsenergi. Dette skyldes især elektronkonfigurationen eller elektronskallen af ​​helium. Valensskallen, det vil sige den yderste, elektronfyldte skal i elektronskallen, er samtidig den eneste elektronskal i helium. Tiltrækningen af ​​atomkernen på elektronet er således særlig stor. I modsætning til et element som sølv: Med i alt fem elektronskaller er valensskallen placeret længere væk fra kernen, så tiltrækningen til valenselektronerne er lavere. Det skal dog også tages i betragtning, at sølv har et markant højere atomnummer. Tiltrækningen af ​​atomkernen er således meget stærkere end med helium. Ikke desto mindre opvejer den lavere tiltrækningskraft de elektroner, der er forårsaget af den fjernere valensskal. Der er to regler, der kan udledes af dette:
1. ioniseringsenergien synker inden for en gruppe af det periodiske system, når nye elektronskaller tilføjes (således reduceres atomkraftens tiltrækningskraft til de fjernere valenselektroner).
2. ioniseringsenergien forøges inden for en periode fra den periodiske tabel, fordi det atomære antal øges (og dermed tiltrækningen af ​​atomkernen).