I detaljer

Støkiometri


Hvad er støkiometri? definition:

støkiometri henviser til teorien om beregning eller beregning af den relative massesammensætning af reaktanter (udgangsmaterialer) og produkter (resulterende stoffer) i kemiske reaktioner. Med andre ord bruges støkiometri i kemi til at forstå kemiske reaktioner i forhold til de reelle forhold af de stoffer, der er involveret i den kemiske reaktion. Udtrykket støkiometri er lånt fra de to græske udtryk 'stoicheion' (= basismateriale) og 'metrein' (= måling).

Støkiometriske love:

Støkiometrien er i det væsentlige baseret på tre grundlæggende love, som er præsenteret nedenfor.
Loven om konservering af jorden (Lomonosov-Lavoisier-loven):
Grundlæggende sætning: "Efter en kemisk reaktion svarer massen af ​​produkterne stadig til spidsenes masse." I en kemisk reaktion er der kun en omlejring eller omarrangering af atomerne. Under reaktionen dannes / forsvinder imidlertid ingen atomer, så massen forbliver den samme.
Lov om konstante andele (Proust's lov):
Grundlæggende sætning: "Masseforholdet for elementerne i en bestemt kemisk forbindelse er altid det samme." Det enkleste eksempel er den kemiske forbindelse af vandet. Et vandmolekyle består altid af et iltatom og to hydrogenatomer.
Lov om flere proportioner (Daltons lov):
Grundlæggende sætning: "Masseforholdet mellem elementerne i kemiske forbindelser er altid i et heltal-forhold til hinanden." Denne lov er baseret på loven med konstante proportioner. Derfor tilbage til vandmolekyleksemplet: I et glas med vand er forholdet mellem brint og ilt altid 2: 1, da hvert vandmolekyle består af to hydrogenatomer og et iltatom.