Andre

Isotop


Hvad er en isotop? Definition og forklaring ved hjælp af et eksempel:

Atomer med identisk atomnummer (protonnummer), men forskelligt antal neutroner, kaldes isotop nævnt.
Som et eksempel til forståelse, et eksempel: De to uranisotoper uran-235 og uran-238 har hver 92 protoner i deres kerne. Antallet af protoner i kernen bestemmer altid det kemiske element i atomet. I den periodiske tabel kan antallet af protoner for ethvert element let aflæses fra atomnummeret. Dette er identisk med atomnummeret, dvs. antallet af protoner.
235 eller 238 angiver masseantallet eller antallet af nukleoner. Dette nummer fortæller dig, hvor mange protoner og neutroner der er i kernen. Uran 235 har 143 neutroner (prøveberegning: 92 + 143 = 235), uran 238 har 146 neutroner (prøveberegning: 92 + 146 = 238).
Det hele igen til oversigten:
Uran-235 92 protoner + 143 neutroner = 235 (massetal)
Uran-238 92 protoner + 146 neutroner = 238 (massetal)
Hvad der skal fremgå af dette eksempel: Isotoper fra en elementserie (i dette tilfælde uran) er altid et enkelt element. Den kendetegnende egenskab er det forskellige antal neutroner! Så hvis du kender isotopen, kan du nemt beregne det tilsvarende antal neutroner:
Massetal = atomnummer + neutronnummer
Naturligvis har ikke kun det kemiske element uranisotoper. I alt kendes over 3000 forskellige isotoper. Hvert element har et større eller mindre antal isotoper.

Interessante fakta om isotoper:

Udtrykket isotop stammer fra det græske 'isos' for 'lige' og 'topos' for 'sted'. I den periodiske tabel finder der ikke nogen sondring sted mellem isotoper for de respektive elementer. De er derfor på samme sted i den periodiske tabel, det vil sige deres rodelement.
Grundlæggende kan man kategorisere isotoper på to niveauer. Det er den ene side stabil vs. ustabil Isotoper. Stabile isotoper har stort set intet radioaktivt henfald og forbliver således i deres 'form'. I modsætning hertil brydes ustabile isotoper ned i andre isotoper eller elementer, afhængigt af de respektive halveringstider. Langt de fleste af de kendte isotoper er ustabile, z.T. halveringstiden er kun et par sekunder.
Derudover kan isotoper stadig være efter naturlig vs. kunstig Kategoriserede isotoper. De sidstnævnte er praktisk talt ikke observerbare i naturen, det vil sige rent teoretiske overvejelser eller er bevidst anlagt i laboratoriet af forskere. De menneskelige relevante isotoper (f.eks. 12Carbon) er næsten altid ikke-radioaktive og derfor stabile. Ellers ville overlevelse næppe være mulig, hvis de små komponenter i vores kropsceller nedbrydes til andre isotoper med frigivelse af radioaktiv stråling.

Isotoper af brint:


Endelig et kort kig på de tre vigtigste isotoper af brint.
Protium: 99,9% af det globale brint er i protium
deuterium: også kaldet "tungt brint"
tritium: Også kaldet "superheavy hydrogen", radioaktivt
Figuren til højre viser notationen i tilfælde af deuterium. Øverst til venstre er massetallet (antal protoner + neutroner), nederst til venstre for atomnummeret for elementet, i dette tilfælde 1 for brint (H).